2p軌道のx、y、z軸のうち、スピン状態を考えた矢印は、x軌道に2つ、y軌道に1つ、z軌道に1つ (xyzであっていたかは微妙ですが。）と成っているはずです。 この2pのy、zの二つの電子がπ電子となりうる …

このような分子軌道をπ軌道と呼び，共役二重結合をもつ分子に特有のものである。分子軌道法はこのような分子を扱ううえで有力な方法とされ，その電子的な諸性質を理解するうえで，分子軌道法が果たした役割は非常に大きい。

一方二重結合、三重結合は、下のような構造になっています。二重結合は、CとCの間に、σ結合をしています。 そして、その上下にぼんやり、雲のようなものがついていますよね。 この雲みたいなんがちょびっとくっついているのを、『π結合』と言います。このπ結合と言うのは、上の図のような、上下に広がる電子同士が結合する結合です。 ちなみにπ電子は、上下合わせて１つのπ電子です。 ・環構成原子が全てsp 2 軌道 ・環中のπ電子の数が「4n＋2」を満たす . 実際に節を数えた方が分かりやすいと思うので、今回は1,3-ブタジエンのπ結合における節を数えてみたいと思う。 まず、1,3-ブタジエンにはπ電子が四つある。そして、それぞれπ電子同士がπ結合を形成することによって二重結合が生じる。

このように芳香族性の条件としてπ電子が「4n 2」を満たすことが挙げられ、これをヒュッケル則 (Huckel則)という。ヒュッケル則は実際にπ電子の数を数えて見れば、簡単に理解できる。

ヒュッケル則の基本は4n+2個のπ電子を有する環状の分子です。 つまり、ヒュッケル則を理解するには「 π電子の数が数えられなければいけません 」 数えられる人は下の図の分子が芳香族性を示すか示さないかを予測できますか？

π電子をご存知ですか？Professionalなジャンルですが、今回はElectronやπ電子についてや、π電子の数え方、そしてπ電子の非局在化の仕組みなどについてご紹介をしていきますので、是非Electronやπ電子がどういうものなのかを知ってください。 ーを持つ分子軌道が2つずつある。 π電子は8個あるので、それを分子 軌道に収めた様子も図に示した。下から順にπ電子を入れて行くと、最後の2個がエネ ルギーαを持つ2つの分子軌道に入る。これらは、対を作らずに、別々の軌道に1つず





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