アルケンの立体異性体 5. σ結合で電子は2個、π結合は二重結合なら2個、三重結合なら4個 共有結合一つについて電子が二個いるから[共有結合]でしたね。 その結合がσだろうがπだろうが2個いる。 σ結合で電子は2個、π結合は二重結合なら2個、三重結合なら4個 共有結合一つについて電子が二個いるから[共有結合]でしたね。 その結合がσだろうがπだろうが2個いる。 つまり、ヒュッケル則を理解するには「 π電子の数 が ... のうち一つはこれまでと同じσ結合ですが、もう一方はπ結合という結合です。（三重結合は一つがσ結合、二つがπ結合） 二重結合をもつ分子はsp2混成軌道といって平面構造を取ります。 sp3とsp2混成. 一方二重結合、三重結合は、下のような構造になっています。二重結合は、CとCの間に、σ結合をしています。 そして、その上下にぼんやり、雲のようなものがついていますよね。 この雲みたいなんがちょびっとくっついているのを、『π結合』と言います。このπ結合と言うのは、上の図のような、上下に広がる電子同士が結合する結合です。 ちなみにπ電子は、上下合わせて１つのπ電子です。 二重結合の MO ダイアグラム エネルギー sp2 σ σ* sp2 σ結合の 結合エネルギ－ p π* π p π結合の 結合エネルギ－ ・σ結合の方が結合エネルギーが大きい ・π電子の方がエネルギーが高い 4.

sp2混成軌道 σ結合 p軌道 π結合 σ結合 π結合 3. N 2 分子には14個の電子があり、電子配置は σ1s 2, σ*1s 2, σ2s 2, σ*2s 2, σ2p x 2, π2p y 2, π2p z 2 となります。σはσ結合性、πはπ結合性、1s, 2s, 2p x, 2p y, 2p z はそれぞれの軌道、肩の数字は軌道に入っている電子数、*の有無は結合性軌道と反結合性軌道を表しています。 電子軌道の重なりから、共有結合の形成に関して見てきた。この考え方を原子価結合(Valence-bond：VB)理論という。一見すると、VB理論ですべて説明できそうだが、ところがそうはいかない。たとえば炭素Cの電子配置は以下である。C：[He](2s)2(2px)1(2py)1今までの感じで見ると、炭素は2p軌道を使って、2本のσ結合を作る・・・でいいのだろうか？この炭素を含む化合物であるメタンCH4は4本のσ結 …

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