平衡定数は，温度一定のとき一定値となるが，高温になると，発熱反応では小さ 全圧Pが与えられているので、①式での各成分のモル分率を求め、Pにかけると分圧を求めることができる。 ここで、平衡時の全モル数がn(1-α)+2nα=n(1+α)molであることを考慮すると、平衡時の各気体の分圧は以下のようになる。 \ のようになる。 また物質量は，次のようになる。 温度変化と平衡移動. か含まれていない．したがって，平衡を考えるときの気相の圧力は，前者では2つの成分の分圧の和であり，後 者では揮発性成分の蒸気圧のみである．これら2つの場合の平衡について考えよう． (1)両者とも揮発性成分である場合の平衡 全圧 p と分圧との関係は， p ＝ p n 2 o 4 ＋ p no 2 ， p no 2 2 ＝ p n 2 o 4 × k p から求められ，次.

混合気体の分圧の解説です。分圧を苦手とする高校生があまりにも多いですが、気体の振る舞いをきちんとイメージできれば、分圧は全く難しくありません。混合気体という「物理現象」を正しく理解して、分圧を得意科目にしましょう。 混合気体の全圧と分圧と物質量の関係.

分圧を状態方程式で出して、分圧から考えた方が良いですよ。 もう一つ、全圧と分圧と物質量の関係を式で表しておきますので使えるなら使って下さい。 単なる比例計算なので難しくはないのですが最初のときはややこしく見えると思います。笑. 今まで

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