水酸化カルシウムの飽和水溶液 25℃における飽和水溶液のモル濃度は 20. 0.2[mol/L]の水酸化カルシウム3[L]を中和するために硫酸（H 2 SO 4 ）を加えていった。 すると1[L]加えたところでちょうど中和された。 このとき加えた硫酸（H 2 SO 4 ）の濃度は何[mol/L]か。 水酸化カルシウムや炭酸カルシウムが中和剤としてえ らばれている2),3)。炭酸カルシウムは反応が緩慢でpH 上昇に限度があるものの安価であるので広く利用され ている。炭酸カルシウム中,塊状石灰石は粉 … られた。水酸化ナトリウム,水 酸化カルシウム添加の場合は当量 点でpHは 急上昇し,反 応が終了したことがわかる しかし,ア ンモニア添加の場合,こ のような傾向は認めらず,当 量の2倍 の アソモニアを添加しても母液中にかなりの量(塩 マグ初濃度2・8 水素イオン指数をpH（ピーエイチ）といいます。これは水素イオン濃度の常用対数をとった値ですが苦手な人が多いので少し計算問題をやって見ましょう。水酸化物イオン濃度からでもpHは出せますから少し簡単に考えてみてください。 p … pH2.0の酸性廃水20m3を中和するのに、中和剤（アルカリ剤）として消石灰を用いたい場合、投入量はいくらになるのか？その計算方法を教えて下さい ちなみに消石灰（水酸化カルシウム）は、粉状で溶解率も悪く、中和剤として使用する場合 pH=13 と、計算するとこうなるわけですが、uriuri_0329_0310さん。 いっこ、問題に文句をつけると、 水酸化カルシウムは、そんなに水に溶けません。 0.05mol/L？ たぶん、半分も溶けないすよ。 だから、強塩基なのに、 0.05mol/Lの水酸化カルシウム水溶液の水素イオン濃度H+およびphを求めよ。ただし電離度α＝1とする。この問題の解説の答え教えていただけませんか？ 3 × 10 − 3 mol/L である 。 pOH = −log 10 (2×20.3×10 −3) = 1.4 pH = 14.00 − 1.4 = 12.6 水酸化マグネシウムの飽和水溶液 ・対応量を計算する。 ①：カルシウムイオンとEDTA ... ＜例：乾燥水酸化 ... 1 pHと解離定数 1）pH pHは、pH＝－log[H＋]で表され、水溶液の酸性度、塩基性度の尺度として用いられており、pHが低い溶液は酸性度が高く、pHが高い溶液は塩基性度が高い。 このように、1.0×10-13 というきわめて小さい濃度にはなりますが、酸の中にも微量のOH － が存在しているということはちょっと不思議に思えます。 （例2） 0.01mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH溶液のpHはいくらになるかを考えてみましょう。 水酸化ナトリウムNaOHは、水に溶けて次のように電離します。

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