nh3もnf3も同じ構造（四面体形）なのに、∠hnhは106.7度で∠fnfは102.4度です。この微妙な違いはどこからくるものなのでしょうか？？簡単な分子の構造を推定するには「価電子対反発理論vseprt」を勉強される事をお勧めします。因みに、nh3 なると結合が生じる 2個の電子（対電子）を収 容した軌道や空の軌道どう しが重なっても結合は生じ ない 軌道の形から見た共有結合の種類 a a s軌道ーs軌道 a a p軌道ーp軌道 a a s軌道ーp軌道 a a p軌道ーp軌道 σ結合 π結合 共有結合の本質は アンモニアボラン(ammonia borane)またはボラザン(borazane)は、化学式がH 3 NBH 3 で表される無機化合物である。 無色の固体で、単純なホウ素-窒素-水素化合物であり、水素燃料の原料として注目され … 三フッ化ホウ素（さんフッかホウそ、英: boron trifluoride ）は、化学式BF 3 で表される化学物質である。 無色で毒性のある気体である。ジエチルエーテルと錯体を形成し、その錯体は液体のルイス酸として用いられる。 ホウ素を中心とする正三角形の平面状分子である。 原子の数と電子対の数を数える。そして、孤立電子対があれば、その数も数える。VSEPRモデルでは、これらの電子対が最も遠くなるように配置された形と考える。これだけだと分かりづらいので、図を見ながら考えてみる。単純な分子でメタンを例にあげる。メタンは中心の炭素原子に対して、4つの水素原子が結合している。つまり、4つの電子対が結合に関与している。この4つの電子対が反発を最小にするように離れて分布する。ではどうなるかというと、最小になる形は四面体形が最も合致する。

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